Viết cấu hình electron của oxi (Z = 8) và lưu huỳnh (Z = 16), nitơ (Z = 7) và phot pho (Z = 15). Nhấn xét về số electron
ngoài thuộc của từng cặp. Chúng là kim loại hay phi kim ?
Bài 6.
Bạn đang xem: Cấu hình e của oxi
Nguyên tử X tất cả 3 lớp electron. Lớp đồ vật 3 có 4 electron.
a) Nguyên tử X có bao nhiêu electron ? từng nào proton ?
b) Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?
Bài 7.
Cho những nguyên tử sau:
A: tất cả điện tích phân tử nhân là 36+.
B: bao gồm số hiệu nguyên tử là 20.
C: bao gồm 3 lớp electron, lớp M đựng 6 electron.
D: gồm tổng số electron bên trên phân lớp proton là 9.
a) Viết thông số kỹ thuật e của A, B, C, D.
b) Ở mỗi nguyên tử, lớp electron nào đã cất số electron buổi tối đa?
A – OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
- Oxi thuộc nhóm VIA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Kí hiệu hóa học: $O$
- Số hiệu: $8$
- thông số kỹ thuật electron: $1s^2,,2s^2,,2p^4$
$longrightarrow ,$ tất cả $2e$ độc thân và $6e$ phần ngoài cùng
- khối lượng nguyên tử: $16$
- công thức phân tử: $O_2$
- công thức cấu tạo: $O=O$
- cân nặng phân tử: $32$
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Oxi là chất khí ko màu, ko mùi cùng không vị, khá nặng hơn không khí $d_O_2/KK = frac3229 approx 1,1$.
- dưới áp suất của khí quyển, thoái hóa lỏng nghỉ ngơi $-183^0C$.
- Khí oxi không nhiều tan vào nước.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- Nguyên tử oxi gồm $6e$ phần bên ngoài cùng, dễ thừa nhận thêm $2e$ (để đạt thông số kỹ thuật electron của khí hiếm).
$mathop Olimits_^0 ,,+,, 2e ,,longrightarrow ,, mathop Olimits_^-2$
- Độ âm điện của $O = 3,44 ,
$longrightarrow ,$ Oxi là nguyên tố phi kim chuyển động mạnh, có tính oxi hóa mạnh.
- trong những hợp hóa học (trừ hợp hóa học với flo), yếu tắc oxi có số lão hóa $-2$.
1. Tính năng với kim loại
- Oxi tác dụng với phần đông các kim loại (trừ $Au,$, $Pt,$…) tạo ra oxit kim loại.
$4,mathop Nalimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Na_2limits_^+1 mathop Olimits_^-2$
$2,mathop Mglimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Mglimits_^+2 mathop Olimits_^-2$
$4,mathop Allimits_^0 ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Al_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2$
$3,mathop Felimits_^0 ,,+,, 2,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Fe_3limits_^+frac83 mathop O_4limits_^-2$
2. Tính năng với hiđro
$2,H_2 ,,+,, O_2 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,H_2O$
Tỉ lệ $V_H_2 : V_O_2 = 2:1$ $longrightarrow ,$ Nổ
3. Tác dụng với phi kim
- Oxi tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen) tạo oxit phi kim.
$mathop Climits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$mathop Slimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Slimits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$4,mathop Plimits_^0 ,,+,, 5,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop P_2limits_^+5 mathop O_5limits_^-2$
4. Tác dụng với hợp chất
- Oxi tính năng với nhiều hợp hóa học vô cơ và hữu cơ.
- Ở nhiệt độ cao, các hợp hóa học cháy vào khí oxi chế tạo ra oxit.
$2,mathop Climits_^+2O ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$mathop C_2limits_^-2H_5OH ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2 ,,+,, 3,H_2 mathop Olimits_^-2$
$4,mathop Felimits_^+2 mathop S_2limits_^-1 ,,+,, 11,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Fe_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2 ,,+,, 8, mathop Slimits_^+4 O_2$
$Longrightarrow ,$ Oxi là hóa học oxi hóa (Các quá trình oxi hóa đông đảo tỏa nhiệt).
IV. ỨNG DỤNG
- Oxi có vai trò ra quyết định đến cuộc đời của con người và rượu cồn vật. Từng người, mỗi ngày cần $20-30,m^3$ không khí nhằm thở.
- Oxi giao hàng cho các ngành công nghiệp hóa chất, luyện gang thép, y học, vũ trụ…
V. ĐIỀU CHẾ
1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
- Phân hủy hầu hết hợp chất giàu oxi cùng ít bền so với nhiệt như $KMnO_4,$, $KClO_3,$...
$2,KMnO_4 ,, oversett^0longrightarrow ,, K_2MnO_4 ,,+,, MnO_2 ,,+,, O_2,uparrow$
$2,KClO_3 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,KCl ,,+,, 3,O_2,uparrow$
$2,H_2O_2 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,H_2O ,,+,, O_2,uparrow$
$2,KNO_3 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,KNO_2 ,,+,, O_2,uparrow$
2. Cung ứng oxi vào công nghiệp
a) Từ không khí
- bầu không khí được sa thải hết tương đối nước, bụi, khí $CO_2,$. Sau đó được hóa lỏng với chưng chứa phân đoạn, thu được khí oxi làm việc $-183^0C$.
b) từ nước
- Điện phân nước (có tổng hợp $H_2SO_4$ xuất xắc $NaOH$ nhằm tăng tính dẫn năng lượng điện của nước) nhận được khí oxi ở cực dương và khí hiđro ở rất âm.
$2,H_2O ,, oversetđ/plongrightarrow ,, 2,H_2,uparrow ,,+,, O_2,uparrow$
B – OZON $(O_3)$
I. TÍNH CHẤT
- Ozon là 1 trong những dạng thù hình của oxi.
1. đặc điểm vật lí
- $O_3$ là hóa học khí, mùi quánh trưng, blue color nhạt.
- Khí ozon hóa lỏng ở nhiệt độ $-112^0C$, có màu xanh đậm.
- Ozon tan trong nước nhiều hơn thế nữa $O_2,$.
2. đặc điểm hóa học
- Ozon gồm tính lão hóa rất mạnh mẽ (mạnh hơn oxi). Ozon oxi hóa hầu như các kim loại (trừ $Au$ với $Pt$), các phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ.
- Thí dụ, ở ánh nắng mặt trời thường, oxi không oxi hóa được bạc, mà lại ozon oxi hóa bạc thành bạc bẽo oxit:
$2,Ag ,,+,, O_3 ,,longrightarrow ,, Ag_2O ,,+,, O_2$
- hay oxi ko oxi hóa được ion $I^-$ vào dung dịch, tuy nhiên ozon oxi hóa ion $I^-$ thành $I_2,$:
$2,Kmathop Ilimits_^-1 ,,+,, mathop O_3limits_^0 ,,+,, H_2O ,,longrightarrow ,, mathop I_2limits_^0 ,,+,, 2,Kmathop Olimits_^-2 H ,,+,, mathop O_2limits_^0$
II. OZON trong TỰ NHIÊN
- trong khí quyển, ozon hình thành từ oxi do tác động của tia cực tím hoặc sự phóng năng lượng điện trong cơn giông. Xung quanh đất, ozon được sinh ra vì sự oxi hóa một trong những chất hữu cơ.
$3,O_2 ,,,,, oversetTia,,tử,,ngoạilongrightarrow ,,,,, 2,O_3$
- Ozon triệu tập ở lớp khí quyển cách mặt đất $20-30,km$.
- Tầng ozon kêt nạp tia tử ngoại từ tầng phía trên cao của ko khí, bảo đảm con bạn và những sinh vật trên mặt đất né được hiểm họa của tia này.
Xem thêm: Trường Thpt Yên Khánh A 50 Năm Xây Dựng Đổi Mới Và Phát Triển
III. ỨNG DỤNG
- ko khí đựng một lượng rất nhỏ dại ozon có chức năng làm bầu không khí trong lành (nhưng lượng lớn sẽ gây ra hại cho nhỏ người).
- phụ thuộc vào tính oxi hóa, ozon được vận dụng để sát trùng y tế, chữa sâu răng, cạnh bên trùng nước sinh hoạt, tẩy tinh khiết công nghiệp…