Phương pháp bảo toàn mol e được áp dụng thông dụng vào bài bác tập hóa. Vày sự 1-1 giản cũng như nhanh chóng của chính nó khiến học viên ưa chuộng cách thức này

Hãy theo dõi và quan sát ngay gần như nội dung sau đây để hiểu hơn về phương pháp tính toán này nhé !

Tham khảo bài viết khác:

cách thức bảo toàn mol e

– Trong làm phản ứng oxi hoá – khử, số mol electron mà chất khử cho bằng số mol electron mà chất oxi hoá nhận.

Bạn đang xem: Công thức bảo toàn e

∑ne mang đến = ∑ne nhận

⇒ Áp dụng cho những bài toán:

+) Có xẩy ra phản ứng oxh-khử

+) tất cả mối tương tác giữa các chất lúc đầu và sản phẩm oxh-khử

VD: hh KL + HNO3 → hh ( NO, NO2,…)

→ ne(KL cho) = ∑ htri . NKL = ne( N+ nhận) = 3nNO + nNO2 +….

chính sách và xem xét của phương pháp

* Nguyên tắc:

– Viết 2 sơ đồ: sơ đồ hóa học khử dường e- cùng sơ đồ chất oxi hoá nhận e-.

* một trong những chú ý:

– chủ yếu vận dụng cho việc oxi hóa khử những chất vô cơ

– rất có thể áp dụng bảo toàn electron cho một phương trình, những phương trình hoặc toàn bộ quá trình.

– Xác định đúng mực chất nhường và nhận electron. Giả dụ xét cho 1 quá trình, chỉ việc xác định tâm lý đầu với trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, hay không suy xét trạng thái trung gian số oxi hóa của nguyên tố.

– Khi áp dụng PP bảo toàn electron thường sử dụng kèm những PP bảo toàn không giống (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố).

– Khi đến KL công dụng với hỗn hợp HNO3 cùng dung dịch sau phản bội ứng không chứa muối amoni: nNO3- = tổng cộng mol e nhường (hoặc nhận).

Xem thêm: Tham Khảo Ý Nghĩa Số 7 Đẹp Con Số 7 Bị Kiêng Kỵ? Ý Nghĩa Con Số 7

bài bác tập vận dụng phương thức bảo toàn mol electron

Bài tập 1: đến 15,8 gam KMnO4 tính năng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh là:

A. 5,6 lít.B. 0,56 lít.C. 0,28 lít.D. 2,8 lít.

– lí giải giải:

Ta có: Mn+7 dường 5 e (Mn+2) ,Cl– thu 2.e (Cl2)

Áp dụng định phương pháp bảo toàn e ta gồm :

5.nKMnO4 = 2.nCl2

⇒ nCl2 = 5/2 nKMnO4 =0.25 mol⇒ VCl2 = 0,25 . 22,4 = 0,56 lít

Bài tập 2: đến m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau một thời hạn phản ứng nhận được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X cùng dung dịch Y. Lọc bóc X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn với Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam hóa học rắn Z. Giá trị của m là ?

– lý giải giải:

*

Bài tập 3: Cho các thành phần hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe với 0,03 mol Al tác dụng với 100ml dd Y có AgNO3 cùng Cu(NO3)2 cùng nồng độ mol. Sau bội phản ứng được chất rắn Z gồm 3 kim loại. Mang lại Z tính năng với dd HCl dư chiếm được 0,35mol khí.Nồng độ mol mỗi muối trong Y là?

– chỉ dẫn giải:

3 kim loại trong chất rắn Z là Ag, Cu và Fe dư ⇒ Al và 2 muối trong Y hết

Z + HCl:

*

Cám ơn bạn đã theo dõi hồ hết nội dung trong nội dung bài viết này, hẹn chạm chán lại các bạn ở những bài viết tiếp theo của công ty chúng tôi !