Công Thức Điện Phân

firmitebg.com trình làng đến những em học viên lớp 12 bài viết Phương pháp giải toán điện phân, nhằm giúp các em học xuất sắc chương trình chất hóa học 12.

Nội dung bài viết Phương pháp giải toán năng lượng điện phân:PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN ĐIỆN PHÂN. NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP. NỘI DUNG: Định nghĩa: Điện phân là một quá trình oxi hóa khử xảy ra trên mặt phẳng các điện rất khi tất cả dòng năng lượng điện một chiều đi qua. Quy tắc: quy tắc catot (quy tắc âm cực): trên catot nhận những ion dương chạy về và tại đây xảy ra quá trình khử cation kim loại MD+, H+, H2O. Những cation kim loại nhóm IA, IIA, Alf không bị khử. H2O bị khử theo phản ứng: 2H2O + 2e → H2 + 2OH. Những cation kim loại khác bị khử lần lượt theo bơ vơ tự trong dãy điện hóa. Mh+ + ne → M. Quy tắc anot (quy tắc dương cực): trên anot nhận những ion âm chạy về cùng tại đây xảy ra quá trình oxi hóa. Những anion cội axit gồm oxi và F không biến thành oxi hóa: SO42-, NO3-, PO4*-. (trừ anion cội axit hữu cơ). H2O bị thoái hóa theo phản bội ứng: 2H20 – 4e + O2 + 4H+. Các trường hòa hợp khác bị năng lượng điện phân theo đơn chiếc tự: S2- > Br > C1 > OH- > H2O.Phân nhiều loại điện phân: Điện phân rét chảy: dùng điều chế những kim loại chuyển động mạnh (thường điện phân rét chảy muối hạt halogenua hoặc bazơ của kim loại tương ứng, dung dịch đem điện phân nóng chảy đề nghị cô cạn). Điện phân dung dịch: Điều chế những kim loại vận động trung bình cùng yếu (có sự tham gia của nước). Định cách thức Faraday: bí quyết phát biểu thứ nhất (dựa trên biểu thức toán học): M khối lượng đơn hóa học X chiếm được ở điện cực. A: khối lượng mol nguyên tử của X. N: số electron nhưng cation hoặc anion trao đổi. I: cường độ mẫu điện (A). T: thời gian điện phân. F: hằng số Faraday. F = 96500 khi thời hạn tính bằng s. F = 26,8 khi thời hạn tính bởi giờ. Biện pháp phát biểu thứ hai: Khi điện lượng download qua mạch là 96500C thì đã có một mol electron chuyển dịch trong mạch vì catot phóng ra nhằm khử cation (M”, H*) giỏi H2O; và anot thu vào để oxi hóa anion (gốc axit, OH-) hay H2O hoặc kim loại làm anot.Chú ý: Để tính nhanh kết quả ta yêu cầu dùng phương pháp (2*). Để giải được bài toán điện phân bắt buộc nắm vững các cơ sở sau: trọng lượng catot tăng lên chính là khối lượng của sắt kẽm kim loại tạo thành sau điện phân bám vào. Nên chỉ rõ bám vào catot bình năng lượng điện phân là 1 hay nhi (có thể yêu cầu biện luận thủ đúng hoặc không đúng theo lẻ tẻ tự bội nghịch ứng). Khối lượng của hỗn hợp trước và sau khi điện phân luôn luôn thay đổi, được xác định. Chất rắn thoát ra có thể là kim loại, có thể là chất kết tủa của sắt kẽm kim loại hoặc vì cả hai. Chất khí bay ra sau năng lượng điện phân bao gồm cả khí bay ra sống catot cùng anot (trừ khí khiến phụ, tạo sản phẩm tan vào dung dịch). Trường hợp đề yêu cầu tính lượng khí, phải xác minh rõ đó là khí sinh sống điện cực nào, hay là khí sau điện phân. Điện phân hỗn hợp một muối cho đến khi catot bắt đầu có khí bay ra thì hoàn thành nghĩa là thực hiện điện phân dung dịch muối cho tới hoàn toàn thì kết thúc điện phân. Việc thống kê giám sát ở vấn đề điện phân hay khá đơn giản, đa phần xoay xung quanh 3 yếu tố: cường độ chiếc điện, thời gian điện phân cùng lượng hóa học thoát ra ở năng lượng điện cực. Đề sẽ mang lại 2 trong 3 nhân tố trên và hỏi nguyên tố còn lại. Vì vậy nếu cho rõ ràng I, t thì thứ nhất tính số mol electron bàn bạc trong quá trình điện phân n = 2.

Xem thêm: Top 5 Bài Cảm Nhận Về Hình Tượng Người Lái Đò Sông Đà Của Nguyễn Tuân

Ngược lại nếu cho lượng chất thoát ra nghỉ ngơi điện cực hoặc sự đổi khác về trọng lượng dung dịch, khối lượng điện cực, pH… thì tìm cách tính ngay số mol electron theo lượng hóa học tạo thành để nuốm vào bí quyết n = 4 rồi tính I hoặc t.