Tóm tắt lý thuyết Hóa 11 bài bác 16: Hợp hóa học của cacbon ngắn gọn, chi tiết sẽ giúp học viên nắm vững kỹ năng và kiến thức trọng trọng tâm Hóa 11 bài bác 16.

Bạn đang xem: Hoá 11 bài 16


Lý thuyết Hóa 11 bài xích 16: Hợp chất của cacbon

Bài giảng Hóa 11 bài bác 16: Hợp chất của cacbon

A – CACBON MONOOXIT

I. Kết cấu phân tử và đặc điểm vật lí

- kết cấu của teo là C ≡ O (trong đó có 1 liên kết nằm trong kiểu cho - nhận).

- teo là hóa học khí, không màu, ko mùi, ko vị, tan vô cùng ít trong nước và rất bền và đẹp với nhiệt, hóa lỏng ở -191,5oC, hóa rắn làm việc -205,2oC.

- co là khí độc vị nó kết hợp với hemoglobin làm việc trong máu chế tạo ra thành hợp chất bền khiến cho hemoglobin mất tác dụng vận đưa khí O2.

II. Tính chất hóa học

- co là oxit trung tính (oxit không có tác dụng tạo muối) ⇒ không tính năng với nước, hỗn hợp bazơ cùng dung dịch axit ở ánh nắng mặt trời thường.

- co là chất khử mạnh:

+ chức năng với những phi kim

Thí dụ:

2CO + O2→t°2CO2 

CO + Cl2 → COCl2 (photgen)

+ co khử oxit của những kim loại thua cuộc Al vào dãy hoạt động hóa học tập của kim loại (phản ứng xảy ra ở ánh nắng mặt trời cao).

Thí dụ:

3CO + Fe2O3→t°3CO2 + 2Fe

CO + CuO→t°CO2 + Cu

Chú ý: dựa vào các tính chất hóa học tập này nhưng mà CO được ứng dụng để triển khai nhiên liệu khí, hay cần sử dụng trong luyện kim để khử những oxit kim loại.

III. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

- Đun lạnh axit fomic (HCOOH) khi xuất hiện H2SO4 đặc.

Phương trình hóa học:

HCOOH→H2SO4 dac, t°CO + H2O

2. Trong công nghiệp

- Khí teo được điều chế theo nhị phương pháp:

+ Cho tương đối nước trải qua than nung đỏ:

C + H2O⇄-1050°CCO + H2

⇒ hỗn hợp khí chế tạo thành được điện thoại tư vấn là khí than ướt. Ngoài CO (chiếm khoảng chừng 44%), H2 còn có các khí khác ví như CO2, N2,…

+ Trong các lò gas, thổi không gian qua than nung đỏ:

Ở phần dưới của lò: C + O2→t°CO2↑

Khí CO2 đi qua lớp than nung đỏ:

CO2 + C→t°2CO

⇒ tất cả hổn hợp khí thu được điện thoại tư vấn là khí lò gas (khí than khô). Trong khí lò gas, co thường chiếm khoảng tầm 25%, dường như còn bao gồm CO2, N2,…

*

Hình 1: Sơ thiết bị lò gas

BCACBON ĐIOXIT (CO2)

I. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lý

1. Cấu trúc phân tử

- kết cấu của CO2 là O = C = O.

- Phân tử CO2 có cấu trúc thẳng, ko phân cực.

2. đặc thù vật lý

- Là hóa học khí không màu, nặng gấp 1,5 lần không khí.

- Tan ít trong nước.

- CO2 khi bị làm lạnh đột ngột chuyển lịch sự trạng thái rắn, điện thoại tư vấn là nước đá khô.

- Nước đá thô không rét chảy nhưng mà thăng hoa buộc phải được dùng để gia công môi ngôi trường lạnh và khô, rất tiện lợi để bảo vệ thực phẩm.

*

Hình 2: Đá khô

Lưu ý: Khi sử dụng đá khô cần đeo gang tay phòng lạnh để tránh bị bỏng lạnh lúc tiếp xúc cùng với đá khô.

II. Tính chất hóa học

- Khí CO2 không cháy, không duy trì sự cháy của rất nhiều chất.

- CO2 là oxit axit, lúc tan vào nước chế tác thành axit cacbonic:

CO2 (k) + H2O (l) ⇄ H2CO3 (dd)

- quanh đó ra, CO2 còn tính năng với oxit bazơ cùng dung dịch kiềm.

Thí dụ:

CaO + CO2→t°CaCO3

NaOH + CO2→NaHCO3

2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O

III. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

- CO2 được điều chế bằng phương pháp cho hỗn hợp HCl tính năng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + CO2↑ + H2O

2. trong công nghiệp

- Khí CO2 được tịch thu từ quy trình đốt cháy hoàn toàn than để cung cấp năng lượng cho các quá trình sản xuất khác.

C + O2→t°CO2 

- ngoài ra, khí CO2 còn được thu hồi từ quá trình chuyển hóa khí thiên nhiên, các thành phầm dầu mỏ; quá trình nung vôi; quá trình lên men rượu từ con đường glucozơ.

CaCO3→t°CaO + CO2 

C6H12O6→len men2CO2 + 2C2H5OH

CAXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I. Axit cacbonic (H2CO3)

- Là axit hèn bền, chỉ vĩnh cửu trong dung dịch loãng, dễ dẫn đến phân bỏ thành CO2 và H2O.

H2CO­3⇄CO2 + H2O

- Là axit nhị nấc:

H2CO3⇄H++HCO3-HCO3-⇄H++CO32-

II. Muối cacbonat

Là muối bột của axit cacbonic (gồm muối cùng ).

1. Tính tan

- muối hạt cacbonat của những kim loại kiềm, amoni và nhiều phần muối hiđrocacbonat dễ dàng tan trong nước.

- muối hạt cacbonat của sắt kẽm kim loại khác thì không tan.

2. đặc thù hóa học

a) công dụng với axit

Thí dụ:

NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

HCO3-+ H+ → CO2↑ + H2O

Na2CO3+2HCl→2NaCl + CO2↑ + H2O

CO32-+ 2H+ →CO2↑ + H2O

b) công dụng với hỗn hợp kiềm

- những muối hiđrocacbonat chức năng dễ dàng với hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3-+OH-→CO32-+H2O

c) bội phản ứng nhiệt phân

- muối hạt cacbonat tan không trở nên nhiệt phân (trừ muối bột amoni), muối bột cacbonat không tan bị nhiệt phân:

MgCO3→t°MgO + CO2↑

- toàn bộ các muối hạt hiđrocacbonat phần đông bị nhiệt phân:

2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(HCO3)2→CaCO3+H2O+CO2↑

3. Ứng dụng

- can xi cacbonat (CaCO3) thuần khiết là chất bột nhẹ, màu sắc trắng, cần sử dụng làm chất độn trong cao su thiên nhiên và 1 số ngành công nghiệp.

- Natri cacbonat (Na2CO3) khan (sođa khan) là hóa học bột màu trắng, tan các trong nước. Dùng trong công ngiệp thủy tinh, vật gốm, bột giặt, …

- Natri hiđrocacbonat (NaHCO3) là chất tinh thể color trắng, tương đối ít tung trong nước; cần sử dụng trong công nghiệp thực phẩm, trong y học sử dụng làm thuốc giảm đau dạ dày.

Trắc nghiệm Hóa 11 bài 16: Hợp hóa học của cacbon

Câu 1: Nung 13,4g tất cả hổn hợp muối cacbonat của hai sắt kẽm kim loại hóa trị II. Sau thời điểm phản ứng xảy ra trọn vẹn thu được 6,8g chất rắn cùng khí X. Lượng khí X hình thành cho chiếu vào 75 ml hỗn hợp NaOH 1M. Khối lượng muối khan chiếm được sau bội nghịch ứng là:

A. 4,2g.

B. 5,8g.

C. 6,3g.

D. 6,5g.

Hiển thị lời giải

Câu 2: Sục 1,12 lít CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M. Cân nặng kết tủa thu được là:

A. 5,91g.

B. 19,7g.

C. 78,8g.

D. 98,5g.

Hiển thị câu trả lời

Câu 3: Để tạo nên xốp cho một số loại bánh, hoàn toàn có thể dùng muối làm sao sau đây?

A. (NH4)3PO4.

B. NH4HCO3.

C. CaCO3.

D. NaCl.

Hiển thị lời giải

Câu 4: Khi đun nóng dung dịch can xi hiđrocacbonat thì tất cả kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản nghịch ứng là:

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Hiển thị đáp án

Câu 5: Cặp chất nào sau đây không bị sức nóng phân?

A. CaCO3, BaCO3.

B. Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2.

C. Na2CO3, K2CO3.

D. NaHCO3, KHCO3.

Hiển thị lời giải

Câu 6: Chất khí nào sau đây, được tạo ra từ bình trị cháy và dùng để sản xuất thuốc bớt đau dạ dày?

A. CO2.

B. N2.

C. CO.

D. CH4.

Hiển thị lời giải

Câu 7: Cho dãy các chất sau: CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl. Số hóa học trong dãy tác dụng với hỗn hợp NaOH loãng ở nhiệt độ thường là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị lời giải

Câu 8: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) trải qua 164ml hỗn hợp NaOH 20% (d = 1,22g/ml) thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được cân nặng chất rắn là:

A. 15,5g.

B. 26,5g.

C. 31g.

D. 46,5g.

Hiển thị câu trả lời

Câu 9: Hấp thụ trọn vẹn 0,16 mol CO2 vào 2 lít hỗn hợp Ca(OH)2 0,05M được kết tủa X cùng dung dịch Y. Khi đó cân nặng dung dịch Y so với cân nặng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu vẫn là:

A. tăng 3,04g.

B. tăng 7,04g.

C. giảm 3,04g.

D. giảm 7,04g.

Hiển thị giải đáp

Câu 10: Cho luồng khí co dư đi qua hỗn hợp bao gồm CuO, Al2O3, ZnO, Fe2O3, nung nóng, cho khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn bao gồm chứa đồng thời

A. Al2O3, Zn, Fe, Cu

B. Al2O3, ZnO, Fe, Cu

C.

Xem thêm: Tìm Hai Số Khi Biết Tổng Và Hiệu, Hướng Dẫn Và Bài Tập Toán Lớp 4

 Al, Zn, Fe, Cu

D. Cu, Al, ZnO, Fe

Hiển thị giải đáp