các bạn đang lưu ý đến màu của các hợp chất crom phải không? nào hãy cùng firmitebg.com đón xem bài viết này ngay dưới đây nhé, bởi vì nó vô cùng thú vị và hay đấy!
XEM đoạn clip màu của những hợp chất crom tại đây.
Bạn đang xem: Màu của hợp chất crom
1. Hợp hóa học crom (III)
1.1. Crom (III) oxit (Cr2O3)
– Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước.
– Cr2O3 là 1 oxit lưỡng tính, chảy trong axit cùng kiềm đặc
Cr2O3 + 6H+ → 2Cr3+ + 3H2O
Cr2O3 + 2OH- + 3H2O → 2
– Cr2O3 được sử dụng tạo màu sắc lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.
1.2. Crom (III) hiđroxit (Cr(OH)3)
– Là hóa học rắn, màu sắc lục xám, ko tan trong nước.
– Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính, chảy được trong hỗn hợp axit cùng dung dịch kiềm
Cr(OH)3 + NaOH → Na
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O
– Điều chế Cr(OH)3
CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl
1.3. Muối hạt crom (III)
– vị ở trạng thái lão hóa trung gian, ion Cr3+ trong hỗn hợp vừa bao gồm tính oxi hóa (trong môi trường axit), vừa tất cả tính khử (trong môi trường kiềm)
2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn+
2CrO2- + 3Br2 + 8OH- → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O
Hoặc: 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH- → 2CrO42- + 6Br- + 8H2O
– muối crom (III) có ý nghĩa quan trọng trong thực tế, phèn crom-kali firmitebg.com2(SO4)3.2H2O dùng để làm thuộc da, làm cho chất cố gắng màu trong nghề nhuộm vải.
2. Hợp chất crom (VI)
2.1. Crom (VI) oxit (CrO3)
– Là chất rắn, màu đỏ thẫm
– CrO3 là một trong những oxit axit, chức năng với nước tạo nên thành axit cromic H2CrO4 với axit đicromic H2Cr2O7
CrO3 + H2O → H2CrO4
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
Các axit này chỉ mãi mãi trong dung dịch.
– đặc thù oxit axit của CrO3 được miêu tả rõ qua bội phản ứng cùng với kiềm
CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O
– CrO3 gồm tính oxi hoá mạnh, bốc cháy lúc tiếp xúc với C, S, P, C2H5OH,…
2.2. Muối hạt cromat (CrO42-) đicromat (Cr2O72-)
– những muối cromat với đicromat là hầu hết hợp chất bền lâu hơn so với những axit cromic với đicromic.
– những muối cromat và đicromat gồm tính oxi hóa mạnh, quan trọng đặc biệt trong môi trường xung quanh axit.
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
– muối bột CrO42-: bao gồm màu vàng, muối Cr2O72- tất cả màu da cam. Nhị muối này lâu dài trong dung dịch ở trạng thái cân nặng bằng, tuỳ thuộc vào pH của môi trường
2CrO42- + 2H+
Qua cân đối hoá học tập trên, ta dìm thấy:
+ Thêm OH- thì cân bằng chuyển dịch về bên cạnh trái làm cho loãng độ đậm đặc ion CrO42-
Cr2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O
⇒ dung dịch rời từ màu cam sang màu vàng
+ Thêm H+ (mạnh) thì thăng bằng chuyển dịch về bên phải làm tăng mật độ ion Cr2O72-
2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
⇒ dung di chuyển từ màu kim cương sang màu cam
3. Mở rộng: Hợp chất crom (II)
3.1. Crom (II) oxit (CrO)
– CrO là 1 trong oxit bazơ, tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.
– CrO gồm tính khử, trong không khí dễ dẫn đến oxi trở thành Cr (III) oxit (Cr2O3).
Xem thêm: Thi Tiếng Việt Lớp 5 - Bộ Đề Thi Học Kì 2 Môn Tiếng Việt Lớp 5 Năm 2021
2CrO + 1/2O2 → Cr2O3
3.2. Crom (II) hidroxit (Cr(OH)2)
– Cr(OH)2 là hóa học rắn màu sắc vàng.
– Cr(OH)2 là một trong những bazơ, chức năng với hỗn hợp axit
Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O
– Cr(OH)2 gồm tính khử, trong không gian thì Cr(OH)2 bị oxi hoá thành Cr(OH)3
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
– Điều chế Cr(OH)2 từ muối crom (II) cùng dung dịch kiềm (không bao gồm không khí)
CrCl2 + 2NaỌH → Cr(OH)2 ↓ + 2NaCl
3.3. Muối crom (II)
Muối crom (II) tất cả tính khử mạnh
2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3
4CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O
Kết luận
Trạng thái lão hóa +2 +3 +6 Hợp hóa học CrO Cr2O3 CrO3 tính chất axit – bazơ
Cr2+
Khử mạnh
Cr3+
Oxi hóa cùng khử vừa phải
CrO42-, Cr2O72-
Oxi hóa mạnh
Công khai: firmitebg.com là website Tổng đúng theo Ẩm Thực - trò chơi hay cùng Thủ Thuật số 1 VN, nằm trong Chocopie Vietnam. Mời thính đưa đón xem.