Câu hỏi:Để điều chếHNO3trong phòng thí nghiệm người ta dùng:

A.KNO3và H2­SO4đặc

B.NaNO3và HCl

C.NO2và H2O

D.NaNO2và H2SO4đ

Lời giải:

Đáp án đúng:A -KNO3và H2­SO4đặc

Giải thích:

Axit nitrit bao gồm thể điều chế bằng biện pháp cho đồng(II) nitrat hoặc cho phản ứng những khối lượng bằng nhau kali nitrat (KNO3) với axit sunfuric (H2SO4) 96%, với chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của HNO3 là 83 °C đến đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng, kali hidrosunfat (KHSO4), còn lưu lại vào bình. HNO3 bốc sương đỏ thu được có thể chuyển thành axit màu sắc trắng.

Bạn đang xem: Pt điều chế hno3

Cần lưu ý lúc thí nghiệm thì phải dùng những trang thiết bị bằng thủy tinh, tuyệt nhất là bình cổ cong nguyên khối vày HNO3 khan tấn công cả nút bần, cao su đặc và da cần sự rò rỉ gồm thể cực kỳ nguy hiểm:

H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3

Kiến thức mở rộng:

1. Định nghĩa Axit Nitric

Axit nitriclà một hợp chất hữu cơ mang tên gọi hóa học thông thường đó làHNO3. Ở dạng chất lỏng,HNO3thường không có màu và tất cả bốc sương mạnh trong ko khí có độ ẩm. Ở tự nhiên Axit Nitric được cấu thành cùng tạo ra từ những đợt sấm chớp cùng mưa sét. Cho đến hiện đại theo những chứng minh khoa học thìHNO3 là một tác nhân tạo ra các trậnmưa Axithủy diệt.

Chính bởi sự đặc biệt này nênHNO3 luôn luôn là một hợp chất hóa học gồm tính cạnh bên thương với nguy hiểm cao. Nó là một chất axit cực độc, dễ ăn mòn với dễ tạo ra cháy nổ tất cả tính cạnh bên thương cũng cực kỳ cao. Bên cạnh thực tếHNO3 ko màu, ở dạng tinh khiết, nếu như bạn để lâu thìHNO3 sẽ bị chuyển sang màu sắc vàng.

Màu vàng ở đây là do sự tích tụ của các nito oxit. Về cơ bản, nếu như một dung dịch bao gồm khoảng hơn 86% axit nitric, nó sẽ được gọi với cái brand name đó làAxit nitricbốc khói. Axitnitric bốc khói có những đặc trưng đó là gồm bốc khói màu trắng và tất cả axitnitric bốc khói màu đỏ. 2 đặc trưng này sẽ bị phụ thuộc vào số lượngnito dioxitđang hiện diện.

2. Tính chất vật lí của axit nitrit

Axit nitrit là chất lỏng hoặc khí không màu, rã tốt trong nước (C3 bị phân hủy tạo thành nitơ dioxit NO2 (nhiệt độ thường).

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

Ở nhiệt độ cao, nitơ dioxit bị hòa hợp bởi axit HNO3 thành dung dịch gồm màu quà hoặc đỏ.

Là một axit có tính ăn mòn cao, cực độc, dễ bắt lửa.

3. Tính chất hóa học của axit nitrit

Axit nitrit là một dung dịch nitrat hydro tất cả công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, bao gồm tính oxi hóa mạnh tất cả thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, tất cả hằng số cân bằng axit (pKa) = −2, nó hoàn toàn điện li thành các ion nitrat NO3− cùng một proton hydrat, xuất xắc còn gọi là ion hiđrôni, H3O+:

*

1.Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

Tương tự những axit mạnh khác, dung dịch HNO3 gồm thể có tác dụng quỳ tím chuyển sang color đỏ.

2.tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối cacbonat tạo thành muối nitrat cùng nước

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

3.Tác dụng với hầu hết những kim loại trừ Au với Pt tạo thành muối nitrat với nước

Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O

Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng lạnh → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

*Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa vào dung dịch HNO3 đặc, nguội

4.Tác dụng với phi kim (các nguyên tố phi kim, ngoại trừ silic và halogen) tạo thành nitơ dioxit nếu làHNO3 đặc và oxit nitơ với axit loãng và nước, oxit của phi kim.

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

C + 4HNO3 đặc lạnh → CO2+ 4NO2 + 2H2O

5.Tác dụng với hợp chất:

Axit HNO3 có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, đề nghị sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người.

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3S (kết tủa) + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 (đặc) → PbSO4 (kết tủa) + 8NO2 + 4H2O

Ag3PO4 chảy trongHNO3, HgS ko tác dụng vớiHNO3.

Axit nitrit được điều chế theo phương pháp nào?

-Trong tự nhiên

Axit nitrit được tạo ra từ những cơn mưa lớn có sét, đây cũng là vì sao gây bắt buộc những trận mưa axit.

-Trong chống thí nghiệm

Axit nitrit gồm thể điều chế bằng biện pháp cho đồng(II) nitrat hoặc mang lại phản ứng những khối lượng bằng nhau kali nitrat (KNO3) với axit sunfuric (H2SO4) 96%, với chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của HNO3 là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng, kali hidrosunfat (KHSO4), còn lưu lại trong bình. HNO3 bốc sương đỏ thu được có thể chuyển thành axit màu trắng.

Cần lưu ý lúc thí nghiệm thì phải dùng những trang thiết bị bằng thủy tinh, xuất xắc nhất là bình cổ cong nguyên khối bởi vì HNO3 khan tấn công cả nút bần, cao su đặc và da đề xuất sự rò rỉ có thể cực kỳ nguy hiểm:

H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3

-Trong công nghiệp

Dung dịch HNO3 cấp thương mại thường có nồng độ giữa 52% và 68%. Việc sản xuất nó được thực hiện bằng công nghệ Ostwald vì chưng Wilhelm Ostwald vạc minh.

Xem thêm: Điện Hóa Trị Của Một Nguyên Tử Được Tính Bằng, Điện Hóa Trị Là Gì

Axit nitrit loãng tất cả thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit gồm nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.