Nhóm halogen gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) cùng atatin (At). Atatin không chạm chán trong thoải mái và tự nhiên mà được điều chế trong các lò phản bội ứng phân tử nhân nên được coi như như nguyên tố phóng xạ.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học đặc trưng của halogen


Ở bài học kinh nghiệm trước, chúng ta đã được học về tính chất hóa học của các nguyên tố trong đội halogen này như flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I). trong phần này họ sẽ ôn tập và hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hóa học của những nghuyên tố Halogen và làm một số trong những bài tập vận dụng.

I. Vị trí của group Halogen trong bảng HTTH

Bạn đang xem: Luyện tập đặc thù hóa học của tập thể nhóm halogen, hợp chất halogen và bài xích tập – hóa 10 bài xích 26


– nhóm halogen: đội VIIA.

– team halogen: có Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br) và Iot (I).

II. Cấu tạo nguyên tử với phân tử của của các Halogen

– Lớp electron quanh đó cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều phải có 7 electron, được tạo thành 2 phân lớp : phân lớp s gồm 2 electron, phân lớp phường có 5 electron (ns2np5).

– Vì bao gồm 7 electron ở phần bên ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình electron bền như khí hiếm, đề nghị ở tinh thần tự do, nhì nguyên tử halogen góp phổ biến một đôi electron để tạo thành phân tử có liên kết cộng hoá trị ko cực.

– links của phân tử X2 không bền lắm, bọn chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử này chuyển động mạnh vì chúng dễ thu thêm một electron, bởi đó đặc thù hoá học cơ bản của những halogen là tính oxi hoá mạnh.

III. đặc thù vật lý của tập thể nhóm Halogen

– Trạng thái và màu sắc: Flo (khí, lục nhạt), Clo (khí, xoàn lục), Brom (lỏng, đỏ nâu) cùng Iot (rắn, đen tím, dễ dàng thăng hoa).

– trường đoản cú flo mang lại iot, nhiệt độ nóng rã và ánh nắng mặt trời sôi tăng dần.

– những halogen (Clo, Brom, Iot) không giống tan kha khá ít trong nước với tan nhiều trong một trong những dung môi hữu cơ.

IV. Tính chất hóa học chung của Halogen

– vày lớp e ngoại trừ cùng đã tất cả 7e cần halogen là đông đảo phi kim điển hình, dễ dấn thêm 1e biểu đạt tính lão hóa mạnh.

– Tính oxi hóa của những halogen bớt dần lúc đi tự F2 đến I2.

– trong số hợp chất, F chỉ tất cả mức oxi hóa -1; những halogen khác ko kể mức thoái hóa -1 còn tồn tại mức +1; +3; +5; +7.

1. Halogen chức năng với kim loại

– những halogen phản nghịch ứng với hầu hết các kim loại trừ Au với Pt (riêng F2 phản ứng được với tất cả các kim loại) → muối halogenua. Những phản ứng thường xẩy ra ở nhiệt độ cao.

2M + nX2 → 2MXn

muối bột thu được thường xuyên ứng với tầm hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng bội nghịch ứng của fe với I2 chỉ tạo thành phầm là FeI2.

2. Halogen làm phản ứng với hiđro tạo thành thành hiđro halogenua

 H2 + X2 → 2HX

– các halogen tham gia phản ứng cùng H2 với điều kiện khác nhau:

+ F2: phản bội ứng được trong cả trong láng tối.

+ Cl2: bội phản ứng lúc được chiếu sáng.

+ Br2: bội nghịch ứng xảy ra khi được nấu nóng ở nhiệt độ cao.

+ I2: phản ứng gồm tính thuận nghịch và yêu cầu được đun nóng.

– Điều khiếu nại phản ứng với H2 phức tạp dần khi đi từ F2 đến I2 nên phản bội ứng cùng với H2 có thể chứng minh tính oxi hóa trong nhóm halogen giảm dần tự F2 đến I2.

3. Halogen tác dụng với nước

– F2 tác dụng mạnh mẽ với nước:

 2H2O + 2F2 → 4HF + O2

⇒ Phản ứng chứng minh F2 có tính oxi hóa dạn dĩ hơn của O2.

– Br2 và Cl2 có làm phản ứng thuận nghịch cùng với nước:

 H2O + X2  HX + HXO (axit halogen hiđric với axit hipohalogenơ)

 H2O + Cl2  HCl + HClO

– khi đặt lâu hoặc bị chiếu sáng thì HClO bị phân hủy: HClO → HCl + O. Vì HClO có chứa ion ClO– có tính oxi hóa bạo dạn nên có thể dùng nước Clo để tẩy color hoặc cạnh bên trùng.

– I2 không bội phản ứng với nước.

4. Halogen làm phản ứng với dung dịch kiềm

– Nếu dung dịch kiềm loãng nguội:

 X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

 → (nước Javen)

2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

 → (clorua vôi)

Riêng F2:

 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

– Nếu dung dịch kiềm quánh nóng:

 3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

 3Cl2 + 6KOH 

*
5KCl + KClO3 + 3H2O

5. Halogen chức năng với dung dịch muối halogenua của halogen gồm tính thoái hóa yếu hơn

– bội phản ứng dưới đây X’ là halogen có tính lão hóa yếu hơn tính lão hóa của halogen X.

 X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

– riêng rẽ F2 không bao gồm phản ứng trên

– các cặp lão hóa – khử của halogen được xếp theo chiều sút dần tính khử của các ion X–: I2/2I– > Br2/2Br– > Cl2/2Cl–

– trong nước:

 5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3

6. Một vài phản ứng khác của Halogen

 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl

 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4­

I2 kết hợp với hồ tinh bột → hợp chất greed color tím.

* Chú ý: Trong phản nghịch ứng với sắt kẽm kim loại và với H2, với dung hỗn hợp muối của những halogen yếu hèn hơn, halogen là hóa học oxi hóa. Còn trong bội phản ứng cùng với nước cùng dung dịch kiềm, những halogen vừa là chất khử, vừa là hóa học oxi hóa.

IV. Điều chế Halogen

1. Điện phân muối bột halogenua

– Điện phân lạnh chảy:

2MX­n → 2M + nX2 (M là sắt kẽm kim loại kiềm: Na, K; X thường xuyên là: Cl, Br, I).

– Điện phân hỗn hợp muối halogenua của sắt kẽm kim loại kiềm bao gồm màng ngăn:

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

2. Mang lại HX chức năng với các chất thoái hóa mạnh 

– thường xuyên gặp: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7, KClO3.

 MnO2 + 4HCl → MnCl­2 + Cl2 + 2H2O

 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O

 K2­Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2­O

 KClO3 + 6HCl → 3H2O + KCl + 3Cl2

V. Ứng dụng của Halogen

1. Ứng dụng của clo

– sử dụng làm chất ngay cạnh trùng vào hệ thống cung ứng nước sạch, khi up date nước thải.

– Tẩu white vải, sợi, giấy.

– Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ với vô cơ.

2. Ứng dụng của flo

– Làm hóa học oxi hóa đến nhiên liệu lỏng cần sử dụng trong thương hiệu lửa.

– sử dụng trong công nghiệp tiếp tế nhiên liệu hạt nhân để làm giàu 235U.

– Ứng dụng đặc biệt của flo là ngơi nghỉ dạng dẫn xuất:

+ Dẫn xuất halogen của flo có khá nhiều ứng dụng: teflon (-CF2-CF2-)n là hóa học dẻo chịu đựng được axit, kiềm và những hóa chất khác; Freon (chủ yếu hèn là CFCl3 và CF2Cl2) con đường dùng trong các tủ lạnh cùng máy lạnh…

+ NaF được dùng làm thuốc phòng sâu răng.

3. Ứng dụng của brom

– sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm…

– dùng để sản xuất AgBr là hóa học nhạy cảm với ánh nắng để tráng lên phim ảnh.

4. Ứng dụng của iot

– Dùng đa phần ở dạng cồn iot làm chất liền kề trùng.

– bao gồm trong thành phần của nhiêu dược phẩm.

Xem thêm: Tả Một Đồ Vật Hoặc Món Quà Có Ý Nghĩa Sâu Sắc Với Em !, Tả Một Đồ Vật Hoặc Món Quà Lớp 5 (8 Mẫu)

– Trộn KI cùng KIO3 vào muối hạt ăn tạo ra muối iot.

* Bảng cầm tắt đặc thù hóa học của Flo, Brom, Iot, Clo

* phương thức điều chế Flo, Brom, Iot và Clo

VI – Phân Biệt những Ion F–, Cl–, Br–, I–

 

NaF

NaCl

NaBr

NaI

AgNO3

Không PƯ

AgCl↓ trắng

AgBr↓ vàng nhạt

AgI↓ vàng

VII. Bài bác tập về đội Halogen

* bài bác 1 trang 118 SGK Hóa 10: Dãy aixt nào sau đây được bố trí đúng theo thứu từ tính axit sút dần: