Z 23 LÀ NGUYÊN TỐ GÌ

Bán kính nguyên tử biến hóa theo cách rất có thể dự đoán và phân tích và lý giải được vào toàn bảng tuần hoàn. Ví dụ, bán kính nguyên tử thường bớt dọc theo mỗi chu kỳ luân hồi của bảng tuần hoàn, từ những kim nhiều loại kiềm đến những khí hiếm; và tăng theo hướng từ bên trên xuống trong những nhóm. Cung cấp kính đẩy mạnh giữa khí hi hữu ở cuối mỗi chu kỳ và sắt kẽm kim loại kiềm làm việc đầu chu kỳ luân hồi tiếp theo. Các xu hướng này của nửa đường kính nguyên tử (cũng như nhiều đặc thù vật lý cùng hóa học khác của những nguyên tố) có thể giải ưng ý bằng kim chỉ nan về lớp vỏ electron của nguyên tử; chúng cung cấp bằng chứng đặc biệt quan trọng cho sự trở nên tân tiến và xác thực của cơ học tập lượng tử.<32>

Các electron vào phân lớp 4f, được bao phủ đầy từ từ từ xeri (Z = 58) mang lại ytterbi (Z = 70) trầm trồ không công dụng trong bài toán che chắn năng lượng điện hạt nhân tăng lên từ những phân lớp ra ngoài. Công dụng là các nguyên tố tức thì sau team lanthan có nửa đường kính nguyên tử nhỏ tuổi hơn như dự đoán và hầu hết bằng đúng nửa đường kính nguyên tử những nguyên tố ở ngay phía trên chúng.<33> hiện tượng này được gọi là sự việc co ở họ lanthan, mổi bật từ đầu họ này tới platin (Z = 78), từ sau đó bị đậy khuất vày một hiệu ứng tương đối tính điện thoại tư vấn là "hiệu ứng cặp trơ" <34> Một hiệu ứng có xuất phát và biểu thị tương tự, sự teo khối d, xẩy ra giữa khối d cùng khối p và khó nhận biết hơn so với sự co ở bọn họ lanthan.<33>

Năng lượng ion hóa

Bài chi tiết: tích điện ion hóa

Mức tích điện ion hóa đầu tiên (IE1 tuyệt I1) là năng lượng quan trọng để tách bóc một electron ra khỏi nguyên tử, và các mức năng lượng thứ 2, sản phẩm công nghệ 3,.. Quan niệm tương tự. Đối với cùng 1 nguyên tử cho trước, những mức tích điện ion hóa tiếp theo sau tăng theo cường độ ion hóa. Những electron ở các orbital càng sát thì chịu đựng lực hút tĩnh điện càng lớn; cho nên lượng năng lượng quan trọng để bóc electron tăng càng nhiều. Tích điện ion hóa tăng về phía bên trên bên cần của bảng tuần hoàn.<34>

Các bước nhảy phệ trong năng lượng ion hóa phân tử liên tiếp xuất hiện khi bóc tách một electron khỏi cấu hình khí thảng hoặc (lớp vỏ bão hòa). Chẳng hạn, tích điện ion hóa trước tiên và sản phẩm hai của magnesi lần lượt là 738 kJ/mol cùng 1450 kJ/mol, nhưng năng lượng ion hóa máy ba, từ Mg2+ (có thông số kỹ thuật khí hi hữu 1s22s22p2) xuống Mg3+(1s22s22p1) đạt mức 7730 kJ/mol.<34>

Độ âm điện

Bài chi tiết: Độ âm điện

Độ âm năng lượng điện là xu hướng một nguyên tử hút các electron.<35> Độ âm năng lượng điện của nguyên tử chịu ảnh hưởng của cả số hiệu nguyên tử và khoảng cách giữa các electron hóa trị và những hạt nhân. Độ âm điện càng cao thì khả năng hút electron càng mạnh. Quan niệm này được Linus Pauling đề xuất đầu tiên năm 1932 với thang Pauling vẫn là cơ sở tham chiếu rộng rãi cho độ âm điện tới ngày nay, tuy cũng luôn có các cách thức khác.<36> chú ý chung, độ âm năng lượng điện tăng từ trái qua yêu cầu trong một chu kỳ, và bớt từ bên trên xuống trong một nhóm. Cho nên vì thế fluor gồm độ âm điện lớn nhất trong số nguyên tố,trong lúc Caesi bao gồm độ âm năng lượng điện thấp nhất, ít nhất là theo những nguồn dữ liệu chủ chốt đã có.<17>

Có đông đảo ngoại lệ về cơ chế chung này. Galli với germani tất cả độ âm điện cao hơn nhôm với silic theo thứ tự do thoải mái sự co khối d. Phần lớn nguyên tố của chu kỳ luân hồi 4 nằm ở sau dòng đầu tiên của những kim loại chuyển tiếp có bán kính nguyên tử nhỏ bất thường xuyên do các electron 3 chiều không che chắn kết quả điện tích hạt nhân gia tăng, và kích cỡ nguyên tử nhỏ dại hơn tương ứng độ âm điện béo hơn.<17> Độ âm năng lượng điện cao không bình thường của chì, tốt nhất là khi đối chiếu với thalli cùng bismuth, ngoài ra là một hệ quả của sự chọn thanh lọc dữ liệu ra mắt (cũng như sự không được đầy đủ dữ liệu)-các phương pháp tính toán khác cách thức Pauling phần đông thể hiện xu hướng tuần hoàn bình thường của những nguyên tố này.<37>

Ái lực electron

Bài đưa ra tiết: Ái lực electron

Ái lực electron của một nguyên tử là lượng tích điện giải phóng ra lúc electron tiếp tế nguyên tử th-nc để chế tạo ra thành ion âm. Tuy nhiên ái lực electron chuyển đổi với những khoảng rất lớn, tín đồ ta vẫn quan liền kề thấy bao hàm dáng điệu tốt nhất định. Quan sát chung, phi kim có mức giá trị ái lực electron dương nhiều hơn thế nữa kim loại, với clo có giá trị ái lực electron cao hơn nữa cả. Ái lực electron của khí hiếm không đo đạc được một bí quyết thuyết phục, cho nên vì vậy chúng gồm hoặc không có các quý giá âm nhỏ.<40>

Ái lực electron tăng theo chu kỳ. Điều này là do sự phủ đầy lớp vỏ hóa trị của nguyên tử; một nguyên tử nhóm 17 hóa giải nhiều tích điện hơn nguyên tử team 1 nhấn một electron do nó đạt tới trường vỏ hóa trị bão hóa và vì thế bền hơn.<40> với cách lý giải tương tự, ta hoàn toàn có thể trông chờ quan cạnh bên thấy xu thế giảm ái lực electron từ bên trên xuống trong một nhóm. Electron thêm vào sẽ rơi vào cảnh orbital nằm xa hạt nhân hơn. Vì thế electron này vẫn ít bị hút vào hạt nhân rộng và rất có thể giải phóng ít năng lượng hơn khi nhận thêm vào. Mặc dù nhiên, theo chiều từ trên xuống, khoảng 1/3 các nguyên tố là bất thường, với các nguyên tố nặng hơn có ái lực electron cao hơn nữa so với nguyên tố cùng nhóm mà nhẹ hơn. đa phần điều này là vì sự che chắn kém bởi các electron lớp d cùng f. Bài toán giảm những đặn ái lực electron chỉ đúng với các nguyên tử nhóm 1.<41>

Tính kim loại

Năng lượng ion hóa, độ âm điện và ái lực electron càng thấp thì tính kim loại càng bạo dạn và ngược lại, tính phi kim tăng thì những giá trị bên trên càng lớn.<42> Theo đó, tính kim loại có khuynh hướng giảm trong chu kỳ luân hồi và, với một vài vị trí không phần lớn đặn hầu hết do kĩ năng chắn hạt nhân kém bởi vì electron những phân lớp d cùng f thuộc hiệu ứng kha khá tính,<43> có xu thế tăng dần dần trong một nhóm. Vì chưng vậy, hầu hết các nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất (như xezi và franci) nằm tại vị trí góc dưới bên trái của bảng tuần hoàn truyền thống và đa số các nguyên tố bao gồm tính phi kim mạnh mẽ nhất (ôxi, fluor, clo) ở góc cạnh trên mặt phải. Sự phối hợp các xu thế theo chiều đứng với chiều ngang của tính kim loại lý giải ranh giới gấp khúc chia bóc tách giữa sắt kẽm kim loại và phi kim trên một số trong những phiên bạn dạng bảng tuần hoàn, và vấn đề xếp nhóm một số trong những nguyên tố nằm bên đường nhãi ranh này thành á kim.<44><45>

Năm 1789, Antoine Lavoisier công bố danh sách 33 yếu tắc hóa học, xếp nhóm thành những chất khí, kim loại, phi kim với "đất".<46> những nhà hóa học đã chiếm lĩnh cả một vắt kỉ tiếp đến để search kiếm một sơ vật phân loại chính xác hơn. Năm 1829, Johann Wolfgang Döbereiner nhận ra nhiều nguyên tố hoàn toàn có thể nhóm thành các bộ tía dựa trên đặc điểm hóa học. Lithi, natri cùng kali chẳng hạn, có thể xếp vào nhóm những kim loại mềm, dễ phản ứng. Döbereiner cũng nhận thấy rằng khi bố trí theo khối lượng, nguyên tố thứ hai trong những bộ cha thường gần bằng trung bình cộng của nhì nguyên tố kia;<47> trong tương lai được call là "định luật bộ tía nguyên tố".<48> bên hóa học Đức Leopold Gmelin làm nghiên cứu hệ thống này, và tới năm 1843 ông đã nhận diện được 10 cỗ ba, bố nhóm cỗ 4 với 1 nhóm bộ 5. Năm 1857 Jean-Baptiste Dumas chào làng công trình mô tả quan hệ giữa các nhóm kim loại khác nhau. Tuy vậy nhiều công ty khoa học rất có thể nhận diện mối quan hệ giữa những nhóm nguyên tố nhỏ, họ chưa thể dựng lên một sơ thứ định hướng cục bộ chúng.<47>

Năm 1858, August Kekulé quan gần kề thấy rằng cacbon thường sẽ có 4 nguyên tử khác links với nó. Ví dụ như Metan tất cả một nguyên tử cacbon cùng 4 nguyên tử hiđrô. Quan niệm hóa trị sinh ra từ đây; các nguyên tố khác biệt liên kết với các số nguyên tử không giống nhau.<49>

Năm 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois, một công ty địa hóa học Pháp, chào làng một dạng bảng tuần trả sơ khai, mà lại ông hotline là "đường xoắn teluride" tốt "đinh vít teluride" (tiếng Pháp: vis tellurique). De Chancourtois là người thứ nhất nhận thấy tính tuần hoàn của những nguyên tố. Lúc tố xếp theo một con đường xoắn trên một hình ống theo khối lượng nguyên tử tăng dần, ông chỉ ra rằng rằng những ngyên tố cùng với tính chất giống như nhau bên cạnh đó xuất hiện nay theo những khoảng cách đều đặn. Bảng cơ mà de Chancourtois đề xuất bao gồm 1 số ion với hợp chất lân cận các nguyên tố. Bài viết của ông cũng sử dụng những thuật ngữ địa chất hơn là hóa học với không sử dụng một giản đồ nào; công dụng là nó không sở hữu và nhận được chăm chú cho mang lại khi dự án công trình của Dmitri Mendeleev xuất hiện.<50>

Năm 1864, Julius Lothar Meyer, một đơn vị hóa học Đức, chào làng một bảng bao gồm 44 nhân tố xếp theo hóa trị. Bảng này chỉ ra những nguyên tố với tính chất tựa như thường có chung hóa trị.<51> Đồng thời, nhà hóa học tập William Odling cũng chào làng một bảng thu xếp 57 nhân tố dựa trên cân nặng nguyên tử. Với một vài chỗ trống cùng tính không hầu hết đặn, ông nhận ra rằng cái dường như như là tính tuần hoàn về cân nặng nguyên tử trong những các yếu tắc đó với rằng vấn đề này tương ứng cùng với "các phương pháp ghép team được ghi dấn của chúng." <52> Odling ám chỉ tới phát minh về một định lao lý tuần trả nhưng không tuân theo đuổi đến cùng.<53> trong tương lai (năm 1870) ông quay sang đề xuất một sự phân loại nguyên tố dựa trên hóa trị.<54>

Nhà hóa học fan Anh John Newlands công bố một loạt bài xích báo từ thời điểm năm 1863 tới năm 1866 ghi nhận rằng khi các yếu tố được xếp theo máy tự cân nặng nguyên tử tăng dần, các đặc điểm vật lý cùng hóa học tái tục theo những khoảng chừng 8 1-1 vị, ông điện thoại tư vấn chúng là "octave" (bộ tám) theo phong cách gọi các quãng tám vào âm nhạc.<55><56> Điều này cũng rất được gọi là Định lao lý về những bộ tám, tuy nhiên bị những người dân cùng thời chế diễu, với Hội hóa học Luân Đôn không đồng ý ấn hành dự án công trình này.<57> tuy vậy Newlands sẽ thảo ra một bảng thành phần và cần sử dụng nó nhằm tiên đoán sự tồn tại của rất nhiều nguyên tố còn thiếu, ví dụ điển hình germani.<58> Hội chất hóa học chỉ ghi nhận chân thành và ý nghĩa những tìm hiểu của ông 5 năm sau thời điểm họ thừa nhận Mendeleev.<59>

Năm 1867, Gustavus Hinrichs, một đơn vị hóa học cội Đan Mạch làm việc ở Hoa Kỳ, chào làng một hệ thống tuần trả xoắn ốc dựa vào phổ và cân nặng nguyên tử, và phần đa tính tương đồng bộ học. Dự án công trình của ông bị xem là lập dị, khoe mẽ, rắm rối và điều này hoàn toàn có thể đã ngăn cản sự chấp nhận của xã hội khoa học.<60><61>

Bảng tuần hoàn của Mendeleev

Hai đơn vị hóa học, Dmitri Mendeleev tín đồ Nga và Julius Lothar Meyer tín đồ Đức tự do với nhau đã công bố bảng tuần hoàn lần lượt vào khoảng thời gian 1869 cùng 1870.<62> Bảng của Mendeleev là phiên phiên bản đầu tiên của ông địa bố, bản của Meyer là phiên phiên bản mở rộng của một bảng không giống năm 1864.<63> Cả hai đa số xây dựng bảng bằng cách liệt kê các nguyên tố theo sản phẩm hoặc cột theo lắp thêm tự cân nặng nguyên tử và bước đầu mỗi hàng hoặc cột bắt đầu khi những thuộc tính của nguyên tố ban đầu lặp lại.<64>

Sự ghi công dành riêng cho bảng của Mendeleev tới từ hai quyết định quan trọng đặc biệt của ông. đầu tiên là ông nhằm dành nơi trống mà bên cạnh đó tương ứng với gần như nguyên tố còn không được khám phá.<65> Mendeleev chưa hẳn là nhà khoa học đầu tiên làm vậy, cơ mà ông là người đầu tiên được công nhận là áp dụng các xu hướng trong bảng tuần hoàn nhằm tiên đoán tính chất của những nguyên tố bị thiếu, như galli với germani.<66> ra quyết định thứ hai là thỉnh thoảng bỏ qua đơn thân tự cứng ngắc theo khối lượng nguyên tử với hoán chuyển những nguyên tố lạm cận, ví dụ như teluride với iod, nhằm phân loại chúng thành những họ hóa học giỏi hơn. Với sư cách tân và phát triển của các kim chỉ nan về cấu trúc nguyên tử, fan ta thừa nhận thấy cụ thể là Mendeleev sẽ vô tình liệt kê các nguyên tố theo bơ vơ tự số hiệu nguyên tử (hay năng lượng điện hạt nhân) tăng dần.<67>

Tầm đặc biệt của số hiệu nguyên tử so với việc tổ chức triển khai bảng tuần trả không được thừa nhận tính đến khi sự mãi mãi và đặc điểm của proton và neutron được nghiên cứu chi tiết hơn. Những bảng tuần trả của Mendeleev sử dụng trọng lượng nguyên tử thay vì chưng số hiệu nguyên tử nhằm tổ chức các nguyên tố, thông tin rất có thể xác định cùng với độ đúng chuẩn tương đối cao làm việc thời bấy giờ. Trọng lượng nguyên tử thỏa mãn phần đông các ngôi trường hợp, mang lại một sự mô tả có công dụng tiên đoán tính chất của những nguyên tố chưa biết chính xác hơn ngẫu nhiên phương pháp thuộc thời làm sao khác. Việc sửa chữa bằng số hiệu nguyên tử sau này đưa về mỗi chuỗi xác định, dựa vào số nguyên mang đến nguyên tố vẫn được thực hiện tới thời buổi này ngay cả khi các nguyên tố tổng hợp sẽ được chế tạo và nghiên cứu.<68>

Những trở nên tân tiến về sau

Năm 1871, Mendeleev ra mắt một dạng bảng tuần hoàn, có các nhóm nguyên tố tựa như nhau xếp thành những cột tự I cho tới VIII (như hình trên). Ông cũng gửi ra các tiên đoán cụ thể về tính chất của những nguyên tố nhưng trước đó ông từng ghi dấn là bị khuyết tuy thế hẳn nên tồn tại.<69> Những khoảng trống này lần lượt đậy đầy khi những nhà khoa học tìm hiểu thêm những nguyên tố sống thọ trong từ nhiên.<70> fan ta từng cho là nguyên tố tự nhiên ở đầu cuối được tìm hiểu là franci (mà Mendeleev call eka-caesium) vào thời điểm năm 1939.<71> nhưng một nguyên tố được tổng hòa hợp lần thứ nhất vào năm 1940 là plutoni sau đây (1971) lại tìm kiếm thấy với một lượng rất bé dại xuất hiện nay trong trường đoản cú nhiên,<72> với tới năm 2011 fan ta biết rằng toàn bộ các nguyên tố tính đến californi có thể xuất hiện tại trong tự nhiên và thoải mái ít nhất là dưới dạng dấu (hàm lượng rất nhỏ) trong số mỏ quặng urani vị bắt giữ neutron với phân tan beta.<7>

Dạng bảng tuần hoàn thông dụng hiện nay<21>, thường gọi là dạng tiêu chuẩn hay dạng thông thường, là phiên bản do Horace Groves Deming hiệu chỉnh. Năm 1923, đơn vị hóa học Hoa Kỳ này công bố các bảng tuần hoàn dạng ngắn (gọi là hình trạng Mendeleev) cùng vừa (dạng 18 cột)<73> Merck & Company chuẩn bị dạng bảng vừa 18 cột của Deming năm 1928 và phát hành rộng thoải mái trong những trường học ở Hoa Kỳ. Tới trong năm 1930 bảng của Deming đã xuất hiện trong những cuốn sổ tay và từ điển bách khoa hóa học. Sự thông dụng của nó cũng một trong những phần nhờ được Sargent-Welch Scientific Company phân phát hành trong không ít năm.<75><76><77>

Với sự cải tiến và phát triển của các lý thuyết cơ học tập lượng tử về cấu hình electron trong nguyên tử, tín đồ ta nhận thấy rằng mỗi chu kỳ luân hồi (hàng) trong bảng ứng với sự lấp đầy một tờ vỏ lượng tử electron. đầy đủ nguyên tử khủng hơn có rất nhiều phân lớp electron hơn, cho nên các bảng sau này có những chu kỳ luân hồi ngày càng nhiều năm hơn.<78>

Năm 1945, Glenn Seaborg, một nhà khoa học Hoa Kỳ, khuyến nghị rằng những nguyên tố chúng ta actini, cũng tương tự như họ lanthan bao phủ đầy một phân lớp f. Trước đó họ actini được hiểu tạo thành một sản phẩm khối d máy tư. Đồng nghiệp của Seaborg răn dạy ông không nên chào làng một khuyến nghị táo bạo bởi thế vì nó rất có thể làm hỏng toàn bộ sự nghiệp của ông. Seaborg vẫn bất chấp công tía và giả thuyết này sau đây được minh chứng là đúng, đóng góp phần giúp ông nhận giải Nobel chất hóa học năm 1951.<79><80>

Mặc dù số đông lượng rất nhỏ tuổi một vài ba nguyên tố khôn cùng urani sống thọ trong tự nhiên,<7> con người biết cho tới chúng trước tiên qua tổng hòa hợp nhân tạo. Việc sản xuất ra bọn chúng đã không ngừng mở rộng bảng tuần hoàn xứng đáng kể, cùng với thành viên đầu tiên là neptuni (1939).<82> vì nhiều nguyên tố hết sức urani rất là không bền và phân rã cấp tốc chóng, chúng thách thức việc phát hiện và tìm hiểu tính chất. Đã có tương đối nhiều tranh cãi tương quan tới việc các phòng thí nghiệm không giống nhau đòi ghi công phát minh sáng tạo và kéo theo đó là quyền để tên cho các nguyên tố mới. Các nguyên tố mang tên riêng chấp nhận được công nhận cách đây không lâu nhất là flerovi (nguyên tố 114) và livermori (nguyên tố 116), cả hai chọn cái tên ngày 31 mon 5 năm 2012.<83> Năm 2010, một đội nhóm cộng tác nghiên cứu giữa Nga với Hoa Kỳ ngơi nghỉ Dubna, Moskva, Nga, tuyên bố tổng hợp thành công xuất sắc 6 nguyên tử của nguyên tố lắp thêm 117 ununsepti, khiến cho nó đổi thay nguyên tố được tuyên tía phát hiện cách đây không lâu nhất.<84>

Có những bảng tuần trả với dạng khác dạng tiêu chuẩn. Trong tầm 100 năm từ lúc bảng của Mendeleev xuất hiện năm 1869 fan ta mong tính có khoảng 700 phiên bản bảng tuần hoàn khác biệt ấn hành.<85> thuộc với rất nhiều biến thể hình chữ nhật, cũng có thể có những bề ngoài khác, như những dạng tròn, lập phương, ống trụ, khía cạnh tiền (kiều ngôi nhà), chuỗi xoắn, lăng trụ 8 cạnh, kim trường đoản cú tháp, dạng phân tách cắt, dạng cầu, tam giác và, lemniscate,.... Mục đích của không ít bảng này hay là nhằm tô đậm hoặc nêu bật các thuộc tính hóa học hoặc đồ vật lý của những nguyên tố khó nhận ra trong bảng tuần trả thông thường.<85>

Trong số các biến thể, một phiên phiên bản khá thịnh hành là phiên bản của Theodor Benfey (1960)<86>, trong các số ấy các yếu tố được thu xếp theo một chuỗi xoắn ốc liên tục, cùng với hiđrô chính giữa và những nguyên tố sắt kẽm kim loại chuyển tiếp, những họ lanthan với actini chiếm những bán đảo.<87>

Hầu hết các bảng tuần trả ở dạng phẳng nhưng cũng có thể có những phiên bạn dạng ba chiều tồn tại ít nhất là từ thời điểm năm 1862 (trước cả bảng 2 chiều của Mendeleev). Những ví dụ vừa mới đây hơn bao hàm Phân loại Tuần hoàn của Courtines (1925),<88> khối hệ thống Phiến của Wringley (1949),<89>Chuỗi xoắn tuần trả của Giguère (1965)<90> cùng Cây Tuần hoàn của Dufour (1996).<92> Đi xa rộng nữa, Stowe miêu tả Bảng tuần hoàn mang lại Nhà đồ lý (1989) của mình<93> là 4 chiều (ba chiều không khí và một chiều màu sắc).<94>

Các dạng bảng không giống nhau được cho là nằm trên một continuum hóa-lý.<95> Về cực điểm phía hóa học trong continuum này hoàn toàn có thể thấy bảng Bảng tuần trả hóa học ở trong nhà hóa học vô cơ "vô nguyên tắc"<96> của Rayner-Canham (2002),<97> nhấn mạnh vấn đề các xu hướng và hình dáng tuần hoàn, và các mối quan lại hệ cùng thuộc tính chất hóa học dị thường. Ở gần cực vật lý là Bảng tuần hoàn hóa học bước trái của Janet (1928). Bảng này có một cấu tạo thể hiện mối tương tác gần gũi hơn với mức độ đậy đầy lớp vỏ electron và cho nên vì thế gầm hơn với cơ học tập lượng tử.<98> Ở khoảng tầm giữa là dạng tiêu chuẩn chỉnh phổ biến, được xem như là mô tả các xu thế tuần hoàn thực nghiệm trong số trạng thái đồ lý, tính dẫn điện với dẫn nhiệt, và những số oxy hóa, cùng những nguyên tố khác thuận lợi suy ra từ các kĩ thuật truyền thống trong phòng thể nghiệm hóa học.<99>

xts

Bảng tuần hoàn cách trái Janet

Mặc dù tất cả những nguyên tố cho tới ununocti đã có được khám phá, trong những các nguyên tố sau hassi (nguyên tố 108), chỉ gồm copernici (nguyên tố thiết bị 112) là đã xác định được tính chất hóa học. Những nguyên tố khác gồm thể bộc lộ khác với bí quyết ngoại suy từ các chu kỳ thấp hơn, do các hiệu ứng kha khá tính; chẳng hạn, bạn ta tiên đoán flevori là thể hiện tính chất giống khí hiếm, tuy nhiên nó hiện được để trong team cacbon.<100> tuy nhiên các thí nghiệm gần đây lại lời khuyên rằng flevori lại biểu hiện hóa học y như chì bởi vì vị trí trong bảng tuần hoàn của nó.<101>

Mở rộng lớn bảng tuần trả trong tương lai

Người ta hiện nay không rõ liệu các nguyên tố new có tiếp tục theo riêng biệt tự bảng tuần hoàn hiện tại tại, làm thành chu kỳ luân hồi 8 tốt không, giỏi sẽ có nhu cầu các sự đổi mới hay hiệu chỉnh thêm. Glenn T. Seaborg nhận định rằng chu kỳ 8 vẫn đi theo như đúng trật tự, gồm một khối s nhì nguyên tố cho những nguyên tố 119 cùng 120, một khối g bắt đầu cho 18 thành phần tiếp theo, và 30 nguyên tố tiếp thường xuyên các khối f, d cùng p.<102> gần đây, các nhà trang bị lý như Pekka Pyykkö đưa ra giả thuyết rằng rất nhiều nguyên tố này sẽ không theo quy tắc Klechkowski về cách thức lấp đầy lớp vỏ electron và cho nên vì vậy sẽ ảnh hưởng tới hình trạng bảng tuần hoàn hiện nay tại.<103>

Quy mô tối hậu

Các nhà kỹ thuật cũng chưa chắc chắn có thể có toàn bộ bao nhiêu nguyên tố. Từ năm 1911 Elliod Adams vẫn đề xuất, dựa trên sự sắp đến xếp các nguyên tố theo những hàng ngang của bàng tuần hoàn, rằng các nguyên tố với trọng lượng lớn hơn khoảng 256 khối lượng hiđrô (tức bằng khoảng chừng giữa thành phần 99 cùng 100 hiện tại nay) ko tồn tại, một tiên đoán sớm tỏ ra không đúng lầm.<104> Một ước tính gần đây hơn là bảng tuần hoàn có thể ngừng ngay sau miền hòn đảo ổn định,<105> gồm tâm bao bọc nguyên tố 126, bởi vì sự không ngừng mở rộng bảng tuần hoàn những nguyên tố (cũng như những nuclid nói chung) bị số lượng giới hạn bởi proton với neutron trong những thứ hotline là "đường nhỏ giọt" (tức các đường giới hạn của tính định hình hạt vào bảng nuclid).<106> các tiên đoán khác bảng tuần hoàn dứt ở thành phần 128 như do John Emsley,<7> nguyên tố 137 như vị Richard Feynman<107> và nguyên tố 155 vì chưng Albert Khazan.<108>

Hạn chế của các quy mô cơ học lượng tử hiện tại tại khiến cho việc xác minh nguyên tố cuối cùng khả dĩ của bảng tuần trả trở phải khó khăn. Quy mô Bohr tiên đoán rằng cùng với số hiệu nguyên tử lớn hơn 137, một nguyên tử sẽ yêu cầu electron phân lớp 1s dịch chuyển nhanh hơn tốc độ ánh sáng, một điều bất khả; nhưng mô hình này chưa đúng mực vì ko xét cho tới hiệu ứng kha khá tính.<110> các phương trình kha khá tính của Paul Dirac cũng gặp gỡ vấn đề với các nguyên tố có tương đối nhiều hơn 137 proton. Với những nguyên tố như vậy, hàm sóng của trạng thái Dirac cơ bạn dạng có tính dao động hơn là liên kết, cùng không có khoảng cách nào giữa các phổ năng lượng dương và âm, như vào nghịch lý Klein.<111> các bổ thiết yếu đưa vào tương quan tới hiệu ứng size hữu hạn của hạt nhân đã cho thấy rằng tích điện liên kết trước tiên sẽ quá giới hạn cho các nguyên tố nhiều hơn 137 proton. Đối với phần đông nguyên tố nặng trĩu hơn, nếu như orbital trong cùng (1s) ko bão hoàn, trường điện từ của hạt nhân vẫn kéo một electron ra khỏi chân không, dẫn tới sự phản xạ positron từ phát;<112> tuy vậy điều này không xẩy ra nếu 1s bão hòa, cho nên vì thế nguyên tố 137 không độc nhất vô nhị thiết là điểm tận thuộc của bảng tuần hoàn.<107>

Các vị trí không tương hợp

Bảng tuần trả có một số phần không tương hợp gây nên các tranh luận tới ngày nay. Một trong những đó là địa chỉ của hiđrô và heli thường xuyên được đặt ở những địa điểm không tương ứng với thông số kỹ thuật electron của chúng. Hiđrô nằm trên lithi vào bảng tiêu chuẩn, nhưng gồm khi nằm ở fluor, hoặc thậm chí còn cacbon vị tính chất ít nhiều tương từ bỏ với các nguyên tố này.<113> Đôi lúc hiđrô được để ở một đội riêng, vì biểu hiện của nó cảm thấy không được giống với bất kể nguyên tố nào khác để nằm bình thường một nhóm.<114> heli thường đặt ở trên neon, tuy nhiên cũng có những lúc nằm bên trên beryli theo thông số kỹ thuật electron(heli: 1s2; beryli: 2s2).

Xem thêm: Toán Hình 12 Bài 1 2 Bài 1: Khái Niệm Về Khối Đa Diện, Giải Bài 1 Trang 12 Sgk Hình Học 12

<21>

Một vấn đề khác tương quan tới các nhóm chứa những kim các loại chuyển tiếp. Định nghĩa của IUPAC về kim loại chuyển tiếp là phần đông nguyên tố có nguyên tử cùng với phân lớp d chưa hoàn thành, hoặc có thể tạo ra những cation cùng với phân lớp d chưa hoàn thành.<115> Theo có mang này tất cả các nguyên tố trong số nhóm trường đoản cú 3 tới 11 là sắt kẽm kim loại chuyển tiếp. Mặc dù một số nhà hóa học vẫn coi "nguyên tố khối d" cùng "kim loại chuyển tiếp" là đa số thuật ngữ hoán thay đổi được đến nhau, và bởi đó bao gồm cả team 12 (kẽm, cadmi, thủy ngân), mặc dù nhóm này là nước ngoài lệ với các electron phân lớp d thường không gia nhập vào liên kết hóa học. Gần đây người ta phát hiện ra rằng thủy ngân có thể sử dụng electron phân lớp d để hình thành thủy ngân fluorrit (HgF4), cổ vũ đến lập luận rằng thủy ngân (và do đó nhóm 12) buộc phải được ưng thuận công dìm là sắt kẽm kim loại chuyển tiếp.